Resposta:
Claro! Vamos revisar os cálculos e corrigir a parte B.
### Parte A: Número de átomos de ouro
Você acertou a Parte A. O número de átomos de ouro em uma aliança de 2,63 g com 18 quilates é de \(6 \times 10^{21}\) átomos de Au.
### Parte B: Volume de \(NO_2\) produzido
Para calcular o volume de \(NO_2\) produzido, primeiro precisamos balancear a equação química:
**Equação balanceada:**
\[
3 \text{Au(s)} + 4 \text{HNO}_3\text{(aq)} + 12 \text{HCl(aq)} \rightarrow 3 \text{HAuCl}_4\text{(aq)} + 4 \text{NO}_2\text{(g)} + 6 \text{H}_2\text{O(l)}
\]
**Passos para o cálculo:**
1. **Calcular a massa de ouro na aliança:**
A pureza de 18 quilates significa que o ouro representa \(\frac{18}{24}\) da massa da aliança:
\[
\text{Massa de Au} = \frac{18}{24} \times 2,63 \text{ g} = 1,975 \text{ g}
\]
2. **Converter a massa de ouro para mols:**
A massa molar do ouro (Au) é aproximadamente 197 g/mol:
\[
\text{Mols de Au} = \frac{1,975 \text{ g}}{197 \text{ g/mol}} \approx 0,010 \text{ mol}
\]
3. **Determinar os mols de \(NO_2\) produzidos:**
De acordo com a equação balanceada, 3 mols de Au produzem 4 mols de \(NO_2\):
\[
\text{Mols de NO}_2 = \frac{4}{3} \times \text{Mols de Au} = \frac{4}{3} \times 0,010 \text{ mol} \approx 0,0133 \text{ mol}
\]
4. **Calcular o volume de \(NO_2\) a CNTP:**
A CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) correspondem a 22,4 L/mol:
\[
\text{Volume de NO}_2 = 0,0133 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} \approx 0,297 \text{ L}
\]
Portanto, o volume correto de \(NO_2\) produzido é aproximadamente **0,297 L**.
