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Uma solução foi preparada dissolvendo-se 9,8 g de H₂SO₄ (massa molar = 98 g/mol) em água suficiente para completar 500 mL de solução. A molaridade dessa solução é...?

Sagot :

Rocicleiasantos49idn

Resposta:

A molaridade (M) é uma medida da concentração de uma solução, expressa como o número de moles de soluto por litro de solvente.

Primeiro, vamos calcular o número de moles de ácido sulfúrico (H2SO4) presente na solução:

n = massa / massa molar

n = 9,8 g / 98 g/mol

n = 0,1 mol

Agora, podemos calcular a molaridade da solução:

M = n / V

M = 0,1 mol / 0,5 L

M = 0,2 mol/L

Portanto, a molaridade dessa solução é 0,2 mol/L.

Thothidn

Efetuado o cálculo concluimos que a molaridade da solução é

M= 0,2 mol/L

Concentração química de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto contida em um dado volume ou massa de solução ou de solvente.

Lembre que a concentração (em qualquer unidade) é válida para qualquer quantidade da solução, independente da massa e do volume;

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar

[tex]M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}[/tex]  onde

M= concentração molar (mol/L)

m₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (L)

- cálculo da concentração molar do Na₂SO₄

Dados

m(H₂SO₄ )= 9,8 g

MM(H₂SO₄)= 98 g/moℓ

V= 500 mL ==> V= 0,5 L

M= ? mol/L

[tex]M=\dfrac{9,8~g}{98~g/mo\ell\times0,5~L} \\ \\ \\ M=\dfrac{9,8}{49} \\ \\ \\ M=0,2~mo\ell/L[/tex]

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