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Sagot :
Resposta:
A molaridade (M) é uma medida da concentração de uma solução, expressa como o número de moles de soluto por litro de solvente.
Primeiro, vamos calcular o número de moles de ácido sulfúrico (H2SO4) presente na solução:
n = massa / massa molar
n = 9,8 g / 98 g/mol
n = 0,1 mol
Agora, podemos calcular a molaridade da solução:
M = n / V
M = 0,1 mol / 0,5 L
M = 0,2 mol/L
Portanto, a molaridade dessa solução é 0,2 mol/L.
Efetuado o cálculo concluimos que a molaridade da solução é
M= 0,2 mol/L
Concentração química de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto contida em um dado volume ou massa de solução ou de solvente.
Lembre que a concentração (em qualquer unidade) é válida para qualquer quantidade da solução, independente da massa e do volume;
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
[tex]M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}[/tex] onde
M= concentração molar (mol/L)
m₁= massa do soluto (g)
MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)
V= volume da solução (L)
- cálculo da concentração molar do Na₂SO₄
Dados
m(H₂SO₄ )= 9,8 g
MM(H₂SO₄)= 98 g/moℓ
V= 500 mL ==> V= 0,5 L
M= ? mol/L
[tex]M=\dfrac{9,8~g}{98~g/mo\ell\times0,5~L} \\ \\ \\ M=\dfrac{9,8}{49} \\ \\ \\ M=0,2~mo\ell/L[/tex]
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