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O cloreto de amônio (NH4Cl) é um sal formado por uma base fraca (amônia, NH3) e um ácido forte (ácido clorídrico, HCl). Quando dissolvido em água, ele se dissocia em seus íons constituintes: NH4+ e Cl-.
Caráter da solução:
O íon amônio (NH4+) pode doar um próton (H+) para a água, agindo como um ácido fraco.
O íon cloreto (Cl-) não reage com a água, portanto, não tem efeito no pH da solução.
Devido à hidrólise do íon amônio, a solução de NH4Cl apresenta caráter ácido fraco.
Cálculo do pH:
O pH da solução de NH4Cl depende da concentração do sal e da constante de dissociação ácida do íon amônio (Ka).
Em geral, soluções diluídas de NH4Cl apresentam pH ligeiramente ácido, entre 5 e 6.
Fatores que influenciam o pH:
Concentração do sal: Quanto maior a concentração de NH4Cl, maior a hidrólise e menor o pH (mais ácido).
Temperatura: A temperatura também influencia a constante de dissociação ácida (Ka), afetando o pH.
Presença de outras substâncias: Outras substâncias presentes na solução podem influenciar o pH, como ácidos ou bases fortes.