Resposta:
A grande diferença na solubilidade do NaCl e da acetanilina em água se deve principalmente à polaridade das moléculas:
NaCl (cloreto de sódio): é um composto iônico altamente polar. Isso significa que seus íons (Na⁺ e Cl⁻) possuem cargas elétricas opostas que se atraem fortemente. Quando o NaCl entra em contato com a água (que também é polar), os íons do NaCl se separam e se solvatam por moléculas de água polares. Essa interação íon-dipolo facilita a dissolução do NaCl na água, tornando-o altamente solúvel.
Acetanilina: é um composto orgânico pouco polar. Suas moléculas possuem uma distribuição de carga mais uniforme, com um lado ligeiramente positivo (devido ao anel benzênico) e outro lado ligeiramente negativo (devido ao grupo amino). Na água, a acetanilina não forma interações íon-dipolo fortes com as moléculas de água. Em vez disso, as moléculas de acetanilina se atraem por meio de forças de Van der Waals, que são mais fracas que as interações íon-dipolo. Essa fraca interação entre acetanilina e água resulta em sua baixa solubilidade.
Em resumo:
NaCl: altamente polar, interações íon-dipolo fortes com a água, alta solubilidade.
Acetanilina: pouco polar, interações fracas com a água, baixa solubilidade.
Outros fatores que podem influenciar a solubilidade:
Temperatura: a solubilidade de muitos sólidos geralmente aumenta com a temperatura.
Pressão: a solubilidade de gases geralmente aumenta com a pressão.
Presença de outros solutos: a solubilidade de um soluto pode ser afetada pela presença de outros solutos na solução.
Explicação:
Espero que essa explicação tenha sido útil
