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1. Calcular o número de mols de HClO e NaClO:
n(HClO) = m/M
n(HClO) = 2,1g / 52,46 g/mol
n(HClO) = 0,04 mol
n(NaClO) = m/M
n(NaClO) = 1,49g / 74,44 g/mol
n(NaClO) = 0,02 mol
2. Calcular a concentração dos íons H+ e ClO-:
Para o ácido hipocloroso (HClO):
[HClO] = n(HClO) / V
[HClO] = 0,04 mol / 2L
[HClO] = 0,02 mol/L
Para o hipoclorito de sódio (NaClO):
[NaClO] = n(NaClO) / V
[NaClO] = 0,02 mol / 2L
[NaClO] = 0,01 mol/L
Como o HClO se dissocia em H+ e ClO-, sabemos que a concentração de H+ será igual à concentração de HClO, ou seja, [H+] = 0,02 mol/L.
Para o pKa dado, sabemos que:
pKa = -log(Ka)
Ka = 10^(-pKa)
Ka = 10^(-7,49)
Ka = 3,10 x 10^(-8)
Então, podemos calcular a concentração de ClO-:
[H+] [ClO-] / [HClO] = Ka
0,02 [ClO-] / 0,02 = 3,10 x 10^(-8)
[ClO-] = 3,10 x 10^(-8) mol/L
Calculando o pOH:
pOH = -log[ClO-]
pOH = -log(3,10 x 10^(-8))
pOH = 7,51
Finalmente, podemos calcular o pH da solução:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 7,51
pH = 6,49