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Sagot :
Resposta:
Explicação: A posição dos elementos na tabela periódica está diretamente relacionada à sua distribuição eletrônica. Essa relação pode ser observada em vários aspectos:
Períodos: Os períodos (linhas horizontais) na tabela periódica correspondem aos níveis de energia dos elétrons. Cada período indica o número de camadas de elétrons (ou níveis de energia) que os átomos dos elementos nesse período possuem. Por exemplo, todos os elementos do segundo período têm elétrons em dois níveis de energia.
Grupos/Famílias: Os grupos (colunas verticais) na tabela periódica indicam o número de elétrons na camada de valência (a camada mais externa de elétrons). Elementos do mesmo grupo têm configurações eletrônicas semelhantes na camada de valência, o que resulta em propriedades químicas semelhantes. Por exemplo, todos os elementos do grupo 1 (os metais alcalinos) têm um único elétron na camada de valência.
Blocos: A tabela periódica é dividida em blocos (s, p, d, f) com base no subnível de energia que está sendo preenchido com elétrons.
Bloco s: Os elementos nos grupos 1 e 2, além do hidrogênio e do hélio, têm seus elétrons de valência no subnível s.
Bloco p: Os elementos dos grupos 13 a 18 têm seus elétrons de valência no subnível p.
Bloco d: Os elementos de transição (grupos 3 a 12) têm seus elétrons de valência no subnível d.
Bloco f: Os lantanídeos e actinídeos (elementos das séries 4f e 5f) têm seus elétrons de valência no subnível f.
Número Atômico: A tabela periódica é organizada pelo número atômico crescente (número de prótons). Isso também reflete na distribuição eletrônica, pois o número de prótons determina o número de elétrons em um átomo neutro.
Exemplos
Hélio (He): Configuração eletrônica 1s². Está no grupo 18 e no período 1.
Sódio (Na): Configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Está no grupo 1 e no período 3.
Cloro (Cl): Configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Está no grupo 17 e no período 3.
Ferro (Fe): Configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Está no grupo 8 e no período 4 (bloco d).
Em resumo, a posição dos elementos na tabela periódica fornece uma visão sobre a distribuição de seus elétrons e, consequentemente, suas propriedades químicas e físicas.
A relação entre a posição dos elementos na tabela periódica e sua distribuição eletrônica pode ser resumida da seguinte forma:
1. Períodos (Linhas Horizontais)
Cada período corresponde a um nível de energia principal (camada) dos elétrons.
O número do período indica o número de camadas de elétrons em um átomo do elemento.
2. Grupos (Colunas Verticais)
Elementos do mesmo grupo têm a mesma configuração de elétrons na camada de valência.
Isso resulta em propriedades químicas semelhantes.
3. Blocos da Tabela Periódica
Bloco s: Grupos 1 e 2 (elétrons de valência em subníveis s).
Bloco p: Grupos 13 a 18 (elétrons de valência em subníveis p).
Bloco d: Grupos 3 a 12 (elétrons de valência em subníveis d).
Bloco f: Lantanídeos e Actinídeos (elétrons de valência em subníveis f).
4. Propriedades Químicas
A configuração eletrônica determina a reatividade e estabilidade dos elementos.
Elementos com camadas de valência preenchidas são geralmente estáveis (gases nobres).
Elementos com um ou dois elétrons na camada de valência são geralmente reativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos).
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