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Resposta:
A massa obtida de gás carbônico (CO₂) é igual a 44 gramas.
Explicação:
Para que seja possível a resolução do problema, nós devemos utilizar a lei de conservação de massa, que afirma:
Primeiro, vamos determinar a massa total dos reagentes:
[tex] \text{massa dos reagentes} = \text{massa de} \, C_2H_6O + \text{massa de}\,O_2 = 23\,\text{g} + 48\,\text{g} = 71\,\text{g} [/tex]
A reação produz 27 g de água (H₂O) e uma certa quantidade de gás carbônico (CO₂) que necessitamos determinar.
Logo, nós podemos escrever a equação da conservação da massa:
[tex] \text{massa dos reagentes} = \text{massa dos produtos} [/tex]
Substituindo os valores conhecidos:
[tex] 71\,\text{g} = 27\,\text{g (H₂O)} + x\,\text{g (CO₂)} \\ 71\,\text{g} - 27\,\text{g} \] = x \\ 44\,\text{g} = x \\ x= 44\,\text{g} [/tex]
Portanto, a massa de gás carbônico (CO₂) obtida é 44 gramas.