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Sagot :
Resposta:
Se ocorresse combustão apenas em um recipiente fechado, como o recipiente A, a disposição da balança seria afetada de acordo com a lei da conservação da massa. Isso significa que a massa total antes e depois da combustão seria a mesma, desde que não haja troca de massa com o ambiente externo (recipiente fechado).
Vamos considerar um exemplo hipotético para ilustrar:
Situação Inicial: Suponha que o recipiente A contenha um composto que pode queimar completamente em oxigênio, como um hidrocarboneto (por exemplo, gás metano CH₄).
Massa inicial do composto no recipiente A:
m
inicial
.
Durante a Combustão: O composto sofre combustão completa em oxigênio (O₂) presente no recipiente.
A reação de combustão do metano (CH₄) é:
4
+
2
2
→
2
+
2
2
CH
4
+2O
2
→CO
2
+2H
2
O.
Durante essa reação, o metano (CH₄) é convertido em dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O).
Situação Final: Após a combustão, o recipiente A conterá dióxido de carbono, água e possivelmente outros produtos de combustão, além do recipiente e dos gases residuais.
Massa final dos produtos no recipiente A:
m
final
.
Segundo a lei da conservação da massa, a massa total antes da combustão (
m
inicial
) deve ser igual à massa total após a combustão (
m
final
), desde que não haja vazamento de substâncias para fora do recipiente.
Portanto, a disposição da balança no recipiente A mostrará uma massa que, idealmente, não mudará significativamente, a menos que ocorra um vazamento ou liberação de gases para fora do recipiente. Se houver vazamento, a balança poderá registrar uma diminuição na massa devido à perda de gases ou líquidos.
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