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Desejase preparar uma solução 1mol/L de NaOH partindo de 400 ml de uma solução 1,5mol/L dessa base. Que volume de água deve ser adicionado

Sagot :

Thothidn

Efetuados os cálculos podemos verificar que deve ser adicionado um volume de água V= 200 mL ;

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C x V= constante, assim:

Aplicar

[tex]C_1V_1= C_2V_2[/tex]        

onde C₁= concentração inicial, V₁= volume inicial, C₂= concentração final, V₂= volume final

Dados

C₂= 1 mol/L

V₁= 400 mL

C₁= 1,5 mol/L

Vad= ? mL

V₂= V₁+Va ==> V₂= 400 mL + Vad

[tex]400~mL+Vad=\dfrac{1,5~mo\ell/L\times400~mL}{1~mo\ell/L} \\ \\ \\ Vad=600-400\\ \\ Vad=200~mL(H_2O)[/tex]

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