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A combustão completa do etino (acetileno) é uma reação exotérmica, ou seja, libera calor. A equação balanceada nos mostra que para cada mol de etino consumido, 1255 kJ de calor são liberados.
Vamos resolver o problema passo a passo:
Cálculo do número de mols de etino:
Massa molar do etino (C₂H₂) = 26,04 g/mol
Número de mols = massa / massa molar = 130 g / 26,04 g/mol ≈ 5 mols
Cálculo da energia liberada na combustão completa de 5 mols de etino:
Se 1 mol de etino libera 1255 kJ, então 5 mols liberam 5 * 1255 kJ = 6275 kJ.
Considerando o rendimento da reação:
O rendimento da reação é de 80%, o que significa que apenas 80% do etino reagirá completamente.
Energia liberada considerando o rendimento = 6275 kJ * 0,8 = 5020 kJ.
Portanto, a quantidade de energia liberada na forma de calor na combustão de 130 g de etino, considerando o rendimento de 80%, é de aproximadamente 5020 kJ.
Em resumo:
A combustão do etino é um processo que libera uma grande quantidade de energia.
O cálculo envolve a estequiometria da reação e a consideração do rendimento.
O resultado final indica a quantidade de calor liberada na reação.
Resposta final:
A combustão de 130 g de etino libera aproximadamente 5020 kJ de calor, considerando um rendimento de 80%.
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