Após os procedimentos concluimos que a equação global da pilha é :
3 Ba(s) + 2 Au⁺³ → 3 Ba⁺² + 2 Au(s) e o potencial é : +4,4V
Dados
Au⁺³(aq) + 3 e⁻ ⇄ Au(s) E⁰= +1,50V
Ba⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Ba(s) E⁰= -2,90V
Considerando a pilha Ba⁰/Ba⁺²//Au⁺³/Au⁰
- o bario cede elétrons espontaneamente para íons Au⁺³
- o eletrodo de ouro é o cátodo
- o eletrodo de bário é o ânodo
- o polo positivo é o eletrodo de ouro (cátodo)
- o polo negativo é o eletrodo de bário (ânodo)
- semirreação no ânodo: Ba → Ba⁺² + 2 e⁻ (Oxidação - ocorre a corrosão)
- semirreação no cátodo: Au⁺³ + 3 e⁻ → Au⁰ (Redução - ocorre a deposição)
Semioreação anódica: 3 Ba → 3 Ba⁺² + 6 e⁻
Semioreação catódica: 2 Au⁺³ + 6 e⁻ → 2Au⁰
-----------------------------------------------------------------
- reação global: 3 Ba(s) + 2 Au⁺³ → 3 Ba⁺² + 2 Au(s)
- representação IUPAC: Ba/Ba⁺²//Au⁺³/Au
- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Ba) para o maior potencial de redução (Au);
ddp= E⁰maior - E⁰menor
ddp= +1,50V - (-2,90V)
ddp= 4,4V
Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/52415404
https://brainly.com.br/tarefa/53874227
