A) Número Atômico:
O número atômico (Z) de um elemento corresponde ao número de prótons em seu núcleo.
A posição de um elemento na tabela periódica é determinada pelo seu número atômico.
Se o elemento ocupa o 13° lugar, seu número atômico é Z = 13.
B) Número de Massa:
O número de massa (A) é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.
Sabemos que Z = 13 e o número de nêutrons é 14.
Portanto, A = Z + número de nêutrons = 13 + 14 = 27.
C) Estrutura Eletrônica:
A estrutura eletrônica de um átomo indica como os elétrons estão distribuídos nas camadas eletrônicas.
Como o número atômico é 13, o átomo possui 13 elétrons.
A distribuição eletrônica para esse elemento é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
D) Posição na Tabela Periódica e Família:
Período: O período é a linha horizontal na tabela periódica. O período é determinado pela camada de valência, que neste caso é a terceira camada (nível de energia 3).
Grupo (Família): O grupo é a coluna vertical na tabela periódica. Elementos do mesmo grupo possuem propriedades químicas semelhantes.
Com a configuração eletrônica 3s² 3p¹, o elemento pertence ao grupo 13 (ou IIIA) da tabela periódica.
Conclusão:
Com base nas informações obtidas, podemos concluir que o elemento em questão é o alumínio (Al).
Número atômico: 13
Número de massa: 27
Estrutura eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Posição na tabela periódica: Período 3, Grupo 13 (família do boro)
Leia mais em: https://brainly.com.br/tarefa/57874878
