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Sagot :
Resposta:
O desenvolvimento dos modelos atômicos ao longo da história da ciência foi fundamental para compreender a estrutura e o funcionamento dos átomos. Tudo começou com o modelo de Dalton, no início do século XIX, que propôs que os átomos eram esferas maciças e indivisíveis. Em seguida, o modelo de Thomson surgiu, introduzindo a ideia de elétrons dispersos em uma esfera de carga positiva.
Posteriormente, o modelo de Rutherford revolucionou a compreensão dos átomos ao propor que estes possuíam um núcleo denso e positivo, ao redor do qual os elétrons orbitavam. No entanto, esse modelo não explicava a estabilidade do átomo.
Foi então que o modelo de Bohr trouxe a ideia de níveis de energia quantizados, nos quais os elétrons poderiam se encontrar. Essa teoria ajudou a explicar as linhas espectrais dos elementos químicos.
Mais tarde, o modelo atualmente aceito é o modelo quântico-mecânico, baseado na mecânica quântica. Nesse modelo, os elétrons são descritos como nuvens de probabilidade ao redor do núcleo, em vez de órbitas definidas.
Essa evolução dos modelos atômicos foi crucial para a compreensão da estrutura microscópica da matéria e para o desenvolvimento de diversas áreas da ciência, como a química e a física. Cada novo modelo trouxe consigo avanços significativos no entendimento do mundo subatômico.
Explicação:
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