• Átomos isótopos: possuem o mesmo número de prótons. Como consequência desta propriedade, pertencem também ao mesmo elemento químico, visto que o número de prótons é o fator de diferenciação entre elementos. Exemplo:
[tex]\text{H}^1_1 \ \text{e} \ \text{H}^2_1[/tex]
Ambos os átomos possuem o mesmo número de prótons (1 próton, indicado abaixo do símbolo do átomo).
• Átomos isóbaros: possuem a mesma massa. Exemplo:
[tex]\text{C}^{14}_{6} \ \text{e} \ \text{N}^{14}_{7}[/tex]
Ambos os átomos possuem massa igual (14 u, indicada acima do símbolo do átomo).
• Átomos isótonos: possuem o mesmo número de nêutrons. Exemplo:
[tex]\text{B}^{11}_{5} \ \text{e} \ \text{C}^{12}_{6}[/tex]
Os átomos possuem o mesmo número de nêutrons, pois:
11 - 5 = 6
12 - 6 = 6
Lembrando que o cálculo do número de nêutrons de um átomo é feito pela subtração do número de massa pelo número de prótons, pois a massa constitui a soma do número de nêutrons pelo número de prótons. Assim, a subtração do número de prótons nos fornece o número de nêutrons.
Observação importante: As propriedades em questão não estão necessariamente acompanhadas da presença de outra delas. Exemplo: dois átomos podem ser isótopos entre si, mas não são necessariamente isóbaros ou isótonos (embora possam ser).
