TaChrigueridn
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Qual é o volume de ar, medido a 27ºC e 700 mmHg, necessário para oxidar 28 L de SO2 (medidos nas condições normais), transformando-o em SO3? (Dado: o ar contém aproximadamente 20% de O2 em volume.)

Sagot :

Pjfariaidn
A equação fica

SO2 + 1/2 O2 --> SO3.

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28 L de SO2 na CNTP = 1atm e 0°C

1 mol ------------------- 22,4L
x mols ------------------28L

x=28/22,4= 1,25 mols de SO2

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Refazendo a equação

1,25 SO2 + 0,625 O2 ==> 1,25 SO3
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Sabemos que a quantidade necessária em mols de O2 para oxidar o SO2 é 0,625 mols.

Usando a equação de Clapeyron temos:

p*V=n*R*T

p=700mmHg=0,9atm
V=x
n=0,625mols
R=0,082
T= 27°C=300K

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p*V=n*R*T
0,9V= 0,625*0,082*300
V= 0,625*0,082*300 / 0,9

V= 17.083,3 aproximando 17.083L


Se o Volume equivale a 20% entao usaremos regra de três.

20% ----------------------- 17.083L
100% --------------------------x

x=17083*100 / 20
X= 85.415L.

Ou seja.
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Se o ar contem aproximadamente 20% de O2, são necessários 84.415L de ar com O2 a 20% para oxidar 28L de SO2. Sendo o ar medido a 27°C e 700mmHg.
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