Angélica2307idn
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Uma solução de 368g de glicerina(C3H8O3) em 1600g de agua apresenta densidade de 1,044g/cm³. Calcule a concentração em mol/l dessa solução. Dados: H=1, C=12, O=16

Sagot :

Mbueno92idn

Olá, Angélica2307.


Em primeiro lugar, vamos calcular quantos mol de glicerina temos. A fórmula da glicerina é C₃H₈O₃, e sua massa molar é 92 g/mol. Em 368 g de glicerina, temos:


n = m ÷ MM

n = 368 g ÷ 92 g/mol

n = 4 mol de glicerina


Agora, vamos calcular o volume de solução partindo da massa e da densidade. Temos 368 g de glicerina e 1600g de água, portanto a massa da solução é:


368 g + 1600 g = 1968g


A densidade da solução é 1,044 g/mL. Sabemos que a densidade é calculada pela fórmula:


d = m ÷ V


Podemos rearranjar a equação para obter o volume:


V = m ÷ d


Teremos então:


V = 1968 g ÷ 1,044 g/mL

V = 1885 mL (ou 1,885 L)


A concentração é calculada pela fórmula:


c = n ÷ V

c = 4 mol ÷ 1,885 L

c = 2,122 mol/L


Espero ter ajudado.


Xinxasoaresidn

Resposta:

A concentração é calculada pela fórmula:

c = n ÷ V

c = 4 mol ÷ 1,885 L

c = 2,122 mol/L

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