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O gás sulfeto de hidrogênio e uma solução e uma substancia que da aos ovos podres nauseabundo odor que exalam. Esse gás e formado deum acido forte, como acido clorídrico HCl(aq) , com sulfeto de sódio Na2S. Considerando que a reação química que se processante consumir todo o reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195g de sulfeto se sódio, 584g de acido clorídrico a 25% em massa e agua destilado, qual será quantidade produzida de sulfeto de hidrogênio , em gramas???

Sagot :

Agenterjidn
1º)Precisamos encontrar a massa de HCl

Sabendo que 2%= 25/100 = 0,25,temos:
m(HCl)= 584g* 0,25= 146 g

2º)Montaremos a reação para verificarmos o excesso
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S

M. molecular HCl = 36,5 g/mol
M. molecular Na2S = 78 g/mol
M. molecular H2S = 34 g/mol

1 mol——— 2mol——— 1 mol
78 g——— 73 g——— 34 g
156 g——— 146 g——— x
= 39 g (excesso)

Ou escrito de outra forma:

2mol HCl estão para 1mol de Na2S
(2)*36,5g estão para 78g
73g estão para 78g
146g estão para m

m = 156g de Na2S - 195g = 39g em excesso.

3º)Calculamos a massa de sulfeto de hidrogênio
x= (34*146)/73
x= 68g de H2S

Ou escrito de outra forma:

2mol HCl estão para 1mol de H2S
(2)*36,5g estão para 34g
73g estão para 34
146g estão para m2

m = 68g de H2S









EderSorocabaidn

Resposta:

e) 68g

Explicação:

View image EderSorocaba
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