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64,0 g de HI gasoso sofrem decomposição a temperatura constante em recipiente fechado: 
                                                   2 HI (g)  ←→ H2 (g) + I2 (g) 

Estabelecido o equilíbrio, verifica-se a presença de 12,8g de HI no sistema. Pede-se:
a) o grau de equilíbrio;
b) o valor da constante equilíbrio;

Sagot :

Ogustitorelliidn
a) grau de equilibrio : 2 ja que quando vc fizer a formala da constante é o maior expoente presente na formula.
b) a formula é [H2] x [I2] / [HI]²
onde os colchetes represetam as concentraçoes de cada um apos o equilibrio
[H2] = 0,125
[I2] = 0,125
[HI] = 0,25

colocando as concentraçoes na formula q te passei, vc encontrará o valor, no final, de 0,25. essa é a constante.
Queroltsidn
Primeiramente vamos calcular a massa molar do HI e o numero de mols envolvidos

MM[HI] = 1 + 127 = 128 g/mol
Há 64g na reação, logo ha 0,5 mol. Após o equilibrio, restam 12,8 g de HI, logo 0,1mol. Sabemos então que 0,4 mols reagiram.
grau de ionização = mols que participaram da reação/mols totais
grau de ionização = 0,4/0,5=0,8 ou 80%

K=[H+]/[HI]
K= 0,4/0,5
k=0,8

Vale a pena ressaltar que foi coincidência o grau de ionização e a constante serem iguais. Não é uma regra.
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