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lavoisier afirma q a proporçao entre as massas de oxigenio e hidrogenio que entram na composiçao de 100 partes de agua é 85 : 15. hj sabemos q essa proporçao é aproximadamente: (dados : massa atomica : H = 1.0; O = 16.0)
a) 67 : 33
b) 80 : 20
c) 87 : 13
d) 89 : 11
e) 91 : 9
se possivel me mostre o calculo

Sagot :

Cammilaidn
Se fosse como Lavoisier afirmou teríamos o seguinte: 
100% ---- 18g (MM da H2O)
 85%  ----  X
logo X = 15,3g que seria a massa de oxigênio na molécula e então 2,7g corresponderiam ao hidrogênio.

Porém sabemos que:
H20 ---> 2H + 1/2O2
Então:
100% ---- 18g
  Z      ----  2g (MM do Hidrogênio)
Logo Z = 11 %, então a massa de Oxigênio na molécula de água seria 89%. Provando os 89%:
18g --- 100%
16g ----  Y
Y = 89% 

Alternativa correta D.
Espero ter ajudado.
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