Vc pode tentar pela tentativa , ou pelo Nox.
ou ainda pode usar o sistema(matematico).
Eu já vi questao que precisa dos 3 métodos.
mas , vamos pegar um exemplo simples:
(UESC-BA)
_Fe2O3 + _C ----> _Fe + _CO
neste caso vc pode usar o método da tentativa.
vc viu que tem 2 ferros no lado esquerdo,então vc coloca 2 no outro lado.Tem 3 oxigenios no lado esquerdo, então coloca 3 no lado direito.Logo, vc ve que tem 3 carbonos no lado direito, vc coloca 3 no outro lado.Assim a equação está balanceada.
Veja:
1Fe2O3 + 3C ----> 2Fe + 3CO
Quando a equação é grande ou envolve os íons,é melhor usar Nox.(tem que saber as 10 regras do NOX)
por ex:
(Univali-SC)
_Na2C2O4 +_KMnO4 + _H2SO4 ---->_K2SO4 + _Na2SO4 +_MnSO4 +_CO2 +_H2O
o Nox de sódio(Na)é 1.Porque pertence a família 1A.
K(potássio)também.
Oxigenio sempre vale 2 .Mas quando é peróxido ou ligado com fluor ,seu Nox modifica para -1.
H é sempre 1.Quando combina com o metal(hidretos)é -1.
S(enxofre)do íon (SO4)-2 ,seu Nox é 6.
Assim podemos afirmar que se o Nox do Na vale 1,então multiplica por 2.Oxigenio vale -2,multiplica por 4,soma-se tudo-->tem que dar zero.(se fosse íon,então a soma vai ser a carga do íon)calculando ,o carbono vale 6.divide por 2.o Nox vale 3.
fazendo mesmo processo ,consegue achar os que reduziram(diminuiu o Nox)e os que oxidaram(aumentou Nox).
Neste caso foi Mn reduziu de 7 para 2(reduziu 5) e C oxidou de 3 para 4(oxidou 1). o C direito tem 2,então multiplique o Nox por 2.
depois coloca o valor que reduziu(5)em molécula que oxidou.E coloca o valor que oxidou (2) em molécula que reduziu.Assim completou o balanceamento parcial.O restante usa tentativa.Veja:
5Na2C2O4 +2KMnO4 + 8H2SO4 ---->1K2SO4 + 5Na2SO4 +2MnSO4 +10CO2 +8H2O
espero que vc tenha entendido sobre o balanceamento^^
