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Não consigo concluir um cálculo estequiométrico, pois o valor da massa está dando errado. A reação é uma combustão do álcool isopropílico : C3H8O + O2 ------> CO2 + H2O
Como que chega ao valor das massas dessas substâncias ?

Sagot :

Pjfariaidn
A equação Balanceada fica:

C3H8O + 9/2 O2 ----> 3 CO2 + 4 H2O

Ou seja Para cada mol de C3H8O temos

4,5 ou 9/2 mols de O2

3 mols de CO2

4 mols de H2O.

Agora basta achar a massa molar dos compostos acima para achar a quantidade em gramas.

Exemplo:

Massa Molar da Agua (H2O) = 18g/mol (conforme tabela periódica)

1 mol de H2O = 18g

4 mols = 72g de H2O

e assim por diante.


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