O raio atômico depende da família e do período. Num mesmo período terá maior raio o elemento que tiver menor massa atômica, pois os dois possuem o mesmo número de camadas e, nesse caso, a massa maior (concentrada no núcleo) atrai mais os elétrons, e assim, diminui o seu raio. Se em uma mesma família aquele que tiver mais camadas será o de maior raio atômico. Sendo assim, a energia de ionização é a energia necessária para "arrancar" um elétron da camada de valência, logo, o elemento que tiver o maior raio terá uma menor atração entre seus elétrons e núcleo, sendo assim mais fácil de ser "arrancado" e possuindo um menor potencial de ionização. Pra eletropositividade não existe uma escala oficial, mas ela é o oposto de eletronegatividade, então é só pegar a escola de eletronegatividade na ordem decrescente
----------------------------> eletropositividade aumenta
F O N Cl Br I S C P H metais...
<---------------------------- eletronegatividade aumenta
Quanto ao volume, a densidade e os pontos de fusão e ebulição, estes não são mais avaliados pela tabela, pois são características das substâncias como um todo.
