1) Ácidos: o grupo está dividido em dois subgrupos: hidrácidos (não contém oxigênio) e oxiáxidos (há a presença de um ou mais oxigênios)
(a) Nomenclatura dos hidrácidos:
Ácido (nome do elemento) +ídrico
Exemplos:
- Ácido clorídrico (HCl)
- Ácido cromídrico (HBr)
- Acido cianidrico (HCN)
(b) Nomenclatura dos oxiácidos:
Ácido (prefixo)(nome do elemento)(sufixo)
O sufixo e o prefíxo baseiam-se no número de oxidação do elemento químico central da molécula.
Nox prefixo + sufixo:
+1 ou +2: hipo- -oso
+3 ou +4: apenas o sufixo oso
+5 ou +6: apenas o sufixo -ico
+7: per- -ico
Exemplos:
- Acido hipocloroso (HClO) - Nox do Cl = +1
- Ácido cloroso (HClO2) - Nox do Cl = + 3
- Ácido clórico (HClO3) - Nox do Cl = + 5
- Acido perclorico (HClO4) - Nox do Cl = +7
(2) Bases: não há subgrupos
Hidróxido de (nome do elemento) (algarismo romano indicando o Nox do cátion) ou hidróxido (nome do elemento) [sufixo(oso, se for menor Nox; e ico, se for o maior Nox)]
Exemplos:
Hidróxido de ferro III ou Hidróxido Férrico - Fe(OH)3
Hidróxido de Ferro II ou Hidróxido Ferroso - Fe(OH)2
(3) Sais
São compostos inorgânicos com um cation diferente de H+ e um Anion diferente de OH. Existem 3 subgrupos: Sais neutro, Sais ácidos e Sais básicos.
A nomenclatura depende dos reagentes envolvidos da reação de neutralização que forma o sal em questão
(a) Sais normais
Hidrácido + de + Base
Por exemplo:
HCl + NaOH = H2O + NaCl
Transforma-se o sufixo do ácido em um sufixo de sal, seguindo a tabela:
Ídrico ---> Eto
Oso ---> Ito
Ico ---> Ato. Assim, clorídrico vira cloreto Adicinona-se o último nome da base no final do nome do sal. O nome da base é sódio, então:
Cloreto de Sódio (hidrácido)(de)(base)
(b) Sais Ácidos e Sais básicos Sal:
+ (nome do ânion) + (mono/bi/tri/etc.)Hidrogeno + (Nome do Cátion) ou (Mono/Bi/Tri/etc.)Hidrogeno + (Nome do ânion) + de + (Nome do cátion)
Exemplos: -NaH2PO4 Sal fosfato diiidrogeno de sódio ou dihidrogeno fosfato de sódio
