Nandaababyidn
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ao ser mergulhado em uma solução aquosa a 25C, um papel indicador universal de pH apresentou uma cor intermediária entre os valores 10 e 11. Assim, a concentração de íons OH-, nessa solução, em mol/L, deve situar-se entre: Dado: Kw= 1*10-14

Sagot :

Juniorapidn

bem eu tentei ,  penso q seja assim

ph + poh = 14

aí a gente usa o ph menor primeiro 

10 + poh = 14

poh = 4

depois o maior 

11 + poh = 14

poh = 3

 

agora é só usar o log

[tex]poh = - log [OH^{-}] [/tex]

[tex]10^{-4} mol\l = OH^{-}[/tex]

e pro outro: 

[tex]poh = -log[OH^{-}][/tex]

[tex]10^{-3} mol\l = OH^{-}[/tex]

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