Thaynayasmimidn
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FUVEST/SP) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia queocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:NH3(g) → N(g)+ 3 H(g); ∆ H = 1170 kJ/mol NH3 são quebrados 3 mols de ligação N – H, sendo, portanto, a energia de ligação N – H igual a 390 kJ /  mol. Sabendo-se que na decomposição: N2H4(g) → 2 N(g)+ 4 H(g); ∆H = 1.720 kJ / mol N2H4, sãoquebradas ligações N – N e N – H, qual o valor, em kJ / mol, da energia de ligação N – N?
a) 80.
b) 160
c) 344.
d) 550.
e) 1.330

PRECISO DA CONTA,POIS A RESPOSTA EU JÁ SEI,D 160..SE PUDER ME AJUDAR PLEASEE...PROVA AMANHA :/

Sagot :

Biaams2013idn
Olá,

pela reação de decomposição do NH3: 
NH3(g) → N(g)+ 3 H(g)   ∆H = 1170 kJ/mol
vemos que são dissociados 3 mols de ligação N-H, e a energia para a dissociação de cada ligação N-H é 390kJ/mol.

Pela reação de decomposição do N2H4:
N2H4(g) → 2 N(g) + 4 H(g); ∆H = 1.720 kJ

podemos ver que ocorre a dissociação de 1 mol de ligações N-N e mais 4 mols de ligações N-H com ∆H = 1.720 kJ.

A variação de entalpia da reação pode ser representada pela soma de toda energia consumida para dissociar as ligações dos reagentes, menos a soma de toda a energia referente à formação das ligações nos produtos:
∆H = Hdissociadas - Hformadas

Segundo o enunciado, o ∆H dessa reação é de ∆H = 1.720 kJ/mol. O N2H4 foi fragmentando nos átomos constituintes, não ocorrendo a formação de nenhuma molécula. 
Sendo assim, a variação de entalpia é somente referente a dissociação das ligações N-H e N-N.
∆H = Hdissociadas
∆H = 4*(Energia da ligação N-H) + 1(Energia da ligação N-N)
substituindo com os valores conhecidos:

1.720 kJ/mol = 4*(390 kJ/mol) + 1*(Energia da ligação N-N)
1720kJ/mol - 1560kJ/mol = (Energia da ligação N-N)
160kJ/mol = (Energia da ligação N-N)
Resposta: B.
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