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O nitrogênio é considerado um gás ideal quando está
em condições normais de temperatura e pressão. Dada uma massa igual a 4 Kg/m³,
determine a massa de 20 litros de nitrogênio à pressão de 700 mmHg e à 27º.

Sagot :

Lucasrodrigues12idn
pv=nRt

p=700mmHg = p(atm)
700mmHg - 760mmHg
p(atm). - 1atm
p(atm) = 0,921 atm
v=20l
R=0,082
T=23+273=300K

pv=nRt
0,921 . 20 = n . 0,082 . 300
n=0,75 mol

Massa molas nitrogenio= 2.14=28g/mol
n=m/M
0,75=m/28
m=21g de N2


NAO SEI SE ESTA CERTO POIS NAO UTILIZEI A DENSIDADE 4kg/m^3
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