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considere a seguinte equação :

2NO2(g)+4CO(g)----> N2(g)+4CO2(g)
admita que a formação do N2 (g) tem uma velocidade média  constante igual a 0,05 mol/min . a massa de CO2(g) , em gramas , formada em 1 hora é ?
a) 8,8
b)44,0
c)84,0
d)132,0
e)528,0

Sagot :

A proporção em mols nessa reação é de:
2 NO2 + 4 CO --> 1 N2 + 4 CO2
2 mol .... 4mol .... 1 mol . 4 mol

então se formo 0,05 mols de N2 a cada minuto
formarei de gás carbônico:

1 mol ---------- 4 mol
0,05 mol ----- x
x = 0,2 mol de CO2 a cada minuto

1 hora tem 60 minutos então
se em um minuto formo 0,2 mols em uma hora vou formar 0,2 mol X 60 = 12 mol de CO2 por hora

mas eu quero a massa e não o número de mols, então

a massa molar do CO2 é de 44 g / mol

1 mol ------- 44 g
12 mol ----- y

y = 12 X 44 = 528 g de CO2

Resposta: 528g de CO2
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