Superfície de Contato:
Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo,
maior o número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da
reação.
Pressão: Com o aumento da pressão em um recipiente, diminui o volume e desta
forma aumenta a concentração dos reagentes. As moléculas se chocam mais,
aumentando o número de colísões e, portanto, aumenta a velocidade da reação
