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UEFS) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Um recipiente fechado, à temperatura constante, contém inicialmente monóxido de carbono, CO(g), e vapor de água, H2O(g), ambos com pressões parciais iguais a 0,750atm. Após ter sido estabelecido o equilíbrio químico do sistema representado pela equação química, no interior do recipiente, verificou-se que a pressão do monóxido de carbono atingiu 0,480atm. A partir dessas informações e considerando-se o sistema em equilíbrio químico, é correto afirmar: A) A pressão total do sistema em equilíbrio é 1,23atm. B) As pressões parciais da água e do hidrogênio no sistema são iguais. C) O valor da constante de equilíbrio, Kp, do sistema é igual a 0,300atm. D) A pressão parcial do CO2(g) na mistura gasosa em equilíbrio é igual a 0,270atm. E) A adição de vapor de água ao sistema aumenta a pressão parcial do CO(g) no equilíbrio químico

Sagot :

Nandofilho10idn
            CO(g) + H2O <==> CO2 (g) + H2 (g)
inicio    0,75     0,75             0              0

depois  0,27      0,27         0,27          0,27

equilibrio 0,48      0,48       0,27        0,27

conclusão : D) A pressão parcial do CO2(g) na mistura gasosa em
equilíbrio é igual a 0,270atm.



Jose100idn
            CO(g) + H2O <==> CO2 (g) + H2 (g)
inicio    0,75     0,75             0              0

depois  0,27      0,27         0,27          0,27

equilibrio 0,48      0,48       0,27        0,27


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