AlexBernardiidn
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A equação mostra a queima do butano (gás de cozinha) em um fogão. Quantos gramas de vapor de água se formam ao queimarmos 10 gramas do butano?
2C₁₀H₄(g)+13 O₂(g) -> 8CO₂(g)+10H₂O(g)

Sagot :

Gabialvescameloidn
Massa molar do butano(C4H10)=4x12+10=58 g/mol
Massa molar da água=18g/mol

2mol de C4H10-----10mol H₂O
2x(58 g)------180g água(10x18)
10g---------xg de água

116X=1800
X=15,5g de vapor d'gua

Magnogs16idn
vamos calcular atraves do calculo estequeometrico.

2C₄H₁₀(g)+13 O₂(g) -> 8CO₂(g)+10H₂O(g)
10 g                                           ?

2 mol de 2C₁₀H₄(g)-----------10 mol de H₂O(g)
2 x 58 g                 --------10 x 18g
10g    ----------------------------  x (g)

x= 1800/116
x= 15,5g de  H₂O

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