Olá!
Em todas as reações químicas há uma variação na energia interna das substâncias envolvidas.
No estado inicial os reagentes possuem uma energia interna e no estado final os produtos possuem outra. A diferença de energia entre os dois estados é absorvida (reações endoenergéticas) ou é liberada na reação (reações exoenergéticas)
A reação exotérmica a qualquer reação química que libere energia, seja como luz ou calor, ou o que é o mesmo: com uma variação negativa da entalpia por tanto:
[tex] \Delta H < 0 [/tex]
Uma reação endotérmica é aquela que tem uma variação positiva de entalpia. Ou seja, a energia que os produtos possuem é maior que a dos reagentes, por tanto
[tex] \Delta H > 0 [/tex]
Resumindo:
ΔH + = endotérmica
ΔH - = exotermica
