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(Ufpr 2007) Considere que um botijão de gás de
cozinha, contendo gás butano (C₄H₁₀), foi usado
durante 1 hora e 40 minutos e apresentou uma perda de
massa de 580,0 g.
Responda as questões a seguir com base na seguinte
reação de combustão do butano:
2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) = 8 CO₂(g) + 10 H₂O(g)
ΔH = - 2900 kJ.
Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16.

Qual foi a velocidade com que o CO₂ foi produzido
em mol/min?

Sagot :

Resposta: Considerando, que um botijão de gás de  cozinha, contendo gás butano (C₄H₁₀), foi usado  durante 1 hora e 40 minutos e apresentou uma perda de  massa de 580,0 g., a velocidade com que foi produzido o CO2 foi de 0,4 mol/min                  

Explicação:

a) Cálculo da massa molar do butano

C4H10 = 4x12+10x1 = 58 g/mol

Se houve uma perda de 580 g em 1 h e 40 min significa que foram consumidos 580 g de butano nesse intervalor de tempo

b) Cálculo da quantidade de matéria consumida de butano

58 g ========= 1 mol

580 g                   n

n = 10 mol de butano

c) Conversão do tempo de hora para minuto

1 hora tem 60 min então 60 min + 40 min = 100 min

d) Cálculo da quantidade de matéria gerada de CO2

Pela equação vemos que 2 mol de butano gera 8 mol de CO2 ou seja a proporção é 2: 8 ou 1:4

C4H10 ========== 4 CO2

 1 mol            4 mol

10 mol                       n

n = 40 mol de CO2

e) cálculo da velocidade de produção de CO2 em mol/min

V = ∆n/t   = 40/100 = 0,4 mol/min                  

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