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Uma pessoa usou 68,4 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de, MASSAS MOLARES EM g/mol C=12, H=1, O=16. *

0,5 mol/L.
4,0 mol/L.
1,5 mol/L.
2,0 mol/L.
2,5 mol/L.

Sagot :

Helpquiidn

Resposta:

C = 4,0 mol/L

Explicação:

Primeiro, você deve calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: C=12u, H= 1u e O= 16u.

C12H22O11

C 12 x 12=144

H 1 x 22=22

O  16 X 11 =  176

Somando 144g+22g+176g= 342g/mol

Para calcular a concentração molar da sacarose:

C= m / MM.V onde

C = ?

m=68,4g

MM = massa molar =342g/mol

V= volume = 50mL=0,050L

substituindo:

C = 68,4g/ ( 342g/mol . 0,050L)

C = 4,0 mol/L

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L  

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