Resposta:
Resposta: Kc= [H2O]x[CO] / [H2]x[CO2] => Kc= 1,5x1,5 / 0,5x0,5 = 9 Kp= Kc x (RT)^2-2 => Kp=Kc => Kp=9
DaianyBarbosa avatar
4. Uma reação em fase gasosa pode ser representada esquematicamente por: AB2(g) ⇌ A(g) + 2B(g). Partindo de um mol do composto AB puro, num recipiente de 1 litro, verifica-se que, ao atingir o equilíbrio, 80% de AB2 se transformam em produtos da reação, na temperatura de 25ºC. Calcule a constante de equilíbrio Kp dessa reação.
DaianyBarbosa avatar
AB2(g) ⇌ A(g) + 2B no início para cada temos: 1, 0 e 0. Reage e forma: 0,8; 0,8; 1,6 respectivamente e no equilíbrio tem-se: 0,2; 0,8; 1,6. Kc = [B]^2 x [A] / [AB] => Kc= (1,6)^2 x 0,8 / 0,2 = 10, 24 (mol/L)^2 ==> Kp=Kc . (RT)^2 => Kp= 10,24 x (0,082x298)^2 => Kp= 6114,15 atm ^2
DaianyBarbosa avatar
No 2B faltou (g) * =) espero que ajude =)!
