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Temos, neste exercício, 4 Iões que vamos usar para formar Sais:
Com estes 4 Iões que temos, conseguimos formar 4 Compostos Iónicos (ou Sais), sendo eles:
Relembremos que a Fórmula de um Sal é sempre escrita da forma Catião-Anião, ao contrário do nome que apresenta o nome do Anião primeiro.
Para determinar a Fórmula de Estrutura de cada Sal temos de ter em conta o Balanço Eletrónico, isto é, como os Sais são eletricamente neutros e os Iões têm cargas, temos de juntar um número de cargas positivas a um mesmo número de cargas negativas, para que estas se anulem.
Peguemos num exemplo fora deste exercício:
Imaginemos que queremos formar o Sal composto pelo Ião Cloreto (Cl⁻) e o Ião Sódio (Na⁺). É fácil concluir que a Fórmula será NaCl, já que temos 1 carga positiva no Na⁺ que se anula com a carga negativa do Cl⁻.
No entanto, se o Sal fosse formado pelo ião Cloreto (Cl⁻) e pelo o Ião Magnésio (Mg²⁺), a fórmula já teria de ser MgCl₂, uma vez que são necessárias 2 cargas negativas para anular as 2 cargas positivas do Ião Magnésio.
Aplicando isto a este exercício:
Podes ver mais exercícios sobre Compostos Iónicos em:
Deixo em Anexo um diagrama da chamada "Regra do Abraço", uma forma mais simples de decorar como fazer este tipo de exercícios.
