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Imagine que você busque maneiras de melhorar o processo pelo qual o minério
de ferro (Fe2O3) é convertido em ferro. Em seus testes você realizou a seguinte reação em
pequena escala.
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) (Equação não-balanceada)
Considerando que você realizou essa reação começando com 2,5 mols de Fe2O3, como
reagente limitante, quantos mols de Fe podem ser formados a partir da reação?

Sagot :

Amarelobjjidn

Equação balanceada:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

Assim, 1 mol de Fe2O3(s) irá formar 2 mols de Fe

Com Fe2O3(s) como reagente limitante, podemos escrever a proporção:

[tex]\frac{1}{2} = \frac{2,5}{x}\\\\x = 2 \times 2,5 = 5 mols[/tex]

Serão formados 5 mols de Fe(s)

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