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Uma solução de ácido fraco monoprótico a 0,15 mol/l apresenta grau de dissociação de 11,3%. Qual o valor da constante de dissociação do ácido (Ka).

Sagot :

Thothidn

Resposta:

Ka = 1,9 * 10⁻³

Explicação:

Dados

M= 0,15 mol/L

α= 11,3% ==> α= 0,113

Ka= ?

Reação de dissociação do monoácido:

HA ⇄ [H⁺] + [A⁻]  

[A⁻] = [H⁺]  

- cálculo da constante de ionização (Ka)

Constante de ionização = (grau de ionização)² * molaridade  

Ka = α² * M  

Ka = (0,113)² * 0,15  

Ka = 0,012769 * 0,15  

Ka = 0,0019

Ka = 1,9 * 10⁻³

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