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Sagot :
Resposta:
Ka = 1,9 * 10⁻³
Explicação:
Dados
M= 0,15 mol/L
α= 11,3% ==> α= 0,113
Ka= ?
Reação de dissociação do monoácido:
HA ⇄ [H⁺] + [A⁻]
[A⁻] = [H⁺]
- cálculo da constante de ionização (Ka)
Constante de ionização = (grau de ionização)² * molaridade
Ka = α² * M
Ka = (0,113)² * 0,15
Ka = 0,012769 * 0,15
Ka = 0,0019
Ka = 1,9 * 10⁻³
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