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O carbonato de cálcio (CaCO3) é um calcário usado como matéria prima na
obtenção da cal (CaO), de acordo com a reação balanceada:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g).
A massa de cal produzida na a partir de 50000 g de carbonato é:
Massa molar (g/mol) – Ca = 40; O = 16; C = 12.

Sagot :

Katanaaidn

Para responder essa questão de Estequiometria, é necessário seguir alguns passos importantes.

Cálculo estequiométrico

O Cálculo Estequiométrico é utilizado para calcular e entender a relação entre reagentes e produtos.

Além disso, ele abrange inúmeros outros assuntos também estudados em química, como por exemplo:

  • Mol (Constante de Avogadro);
  • Balanceamento de equações químicas;
  • Cálculo de massa molecular.

Exercício

Primeiramente é de suma importância entender o que o enunciado deseja e entender a reação química envolvida.

Para a resolução desse exercício, irei dividir a resolução em 2 partes.

1° Parte - Cálculo da massa molecular.

Conforme apresentado na questão, trabalharemos apenas com o carbonato de cálcio e a cal. Logo, faremos o cálculo de sua massa molecular.

Atente-se aos dados da massa molar:

  • Ca = 40;
  • O = 16;
  • C = 12.

→ Carbonato de Cálcio

Sua fórmula é: CaCO₃.

  • Ca = 1 × 40 = 40;
  • C = 1 × 12 = 12;
  • O = 3 × 16 = 48.

Somando: 100g.

→ Cal

Sua fórmula é: CaO.

  • Ca = 1 × 40 = 40;
  • O = 1 × 16 = 16.

Somando: 56g.

2° Parte - Montagem da reação e cálculo.

Dada a reação:

                                            CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂

                                            1 mol        1 mol

                                             100g -----  56g

                                        50000g ------ x

Montando a regra de três:

[tex]100x = 50000 \times 56[/tex]

[tex]100x = 2800000[/tex]

[tex]x = \dfrac{2800000}{100}[/tex]

[tex]x = 28.000[/tex]g.

Conclusão

Conforme o que foi exposto, é possível afirmar que a partir de 50000g de CaCO₃ são formadas 28000g de CaO. Logo, a resposta é 28.000g.

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