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Considerando-se o processo: 4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2 O
Misturando 14 de mol de NH3 e 15 de mol de O2, qual sera a quantidade de mol de água formada. Preciso dos cálculos!

Sagot :

Thothidn

Resposta:

n(H₂O)= 18 mol

Explicação:

Dados

n(NH₃)=  14 mol

n(O₂)= 15 mol

n(H₂O)= ?

Reação balanceada que ocorre

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 4 mol de NH₃ reagem com 5 mol de O₂ produzindo 6 mol de H₂O, assim:  

- cálculo dos reagentes limitante e em excesso:

4 mol   =   5 mol

4 mol(NH₃)----- 5 mol(O₂)  

14 mol(NH₃)---- 15 mol(O₂) (multiplicar cruzado, o menor valor indica  

o reagente limitante:  

NH₃= 14 * 5 = 70

O₂= 15 * 4 = 60  

60 < 70  

reagente limitante: O₂

reagente em excesso: NH₃

- cálculo do nº mol de água formada (calcular a partir do reagente limitante  O₂)

Regra de três

  5 mol   =   6 mol

5 mol(O₂) ----- 6 mol(H₂O)

15 mol(O₂) ----  n

n= 6 mol * 15 mol ÷ 5 mol

n(H₂O)= 18 mol

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