MM do ácido fórmico = 46,02 g/mol
M da solução = 1,099 mol/L
d da solução = 1,0115 g/cm³ = 1,0115 g/mL
Pela concentração da solução teremos:
1,099 mol de ácido fórmico ---------- 1 L de solução (1000 mL)
Fazendo as transformações necessárias:
- Para o ácido fórmico (soluto) a partir da massa molar
46,02 g ---------- 1 mol
x ---------- 1,099 mol
x = 50,576 g de ácido fórmico
- Para a solução a partir da densidade
1,0115 g ---------- 1 mL
x ---------- 1000 mL
x = 1011,5 g de solução
Calculando a percentagem em massa:
%m/m = (m de soluto / m da solução) · 100
%m/m = (50,576 / 1011,5 g) · 100
%m/m = 5,00%
