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) (UFPR – adaptado) Um bujão contém a 8,0L de gás nitrogênio. Ele suporta uma pressão interna igual a 2,0 atm uma temperatura de 27° C. Considerando a massa molecular do nitrogênio igual a 28g/mol, a constante universal dos gases como 0,082 atm.L /(K.mol), a massa desse gás que caberia no recipiente sob as condições citadas é de : * 1 ponto a) 18,21 g; b) 7,23g; c) 0,65 g. d) 202,7 g.

Sagot :

Resposta:

Explicação:

A) 18,21g

S4br1n4Ch4nidn

Resposta:

a) 18,21 g;

Explicação:

É uma aplicação da equação de Clapeyron. Através dela determinamos o número de mols 0,65 mols . A massa de gás é só multiplicar o número de mols pela massa molar (0,65 x28 = 18,21 g).

Número 2

É uma aplicação da equação de Clapeyron onde se mantém o número de mols constante. (Gabarito d).

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