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A produção da amônia é proveniente da reação química entre os gases nitrogênio e hidrogênio. Considere que 28kg de nitrogênio reagem completamente com 6kg de hidrogênio para formar 34kg de amônia. Mantendo a proporção entre as massas, segundo a Lei de Proust, responda: a) Quantos kg de hidrogênio seriam necessários para reagir totalmente com 49kg de nitrogênio? b) Quantos kg de amônia essa reação produziria?

Sagot :

Resposta:

Explicação:

Utilizando a Lei de Lavoisier, sabemos que a massa dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes, assim, temos:

Nitrogênio + Hidrogênio → amônia

28 kg                    6 kg                   x

x = 28 kg + 6kg = 34 kg

Agora utilizaremos a Lei de Proust, que nos diz que a proporção das massas dos reagentes e dos produtos deve ser mantida constante. Assim, se a massa do nitrogênio passou de 28 kg para 49kg, quer dizer que ela aumentou 1,75 vezes, por isso, as outras massas também terão que aumentar 1,75 vezes:

Nitrogênio + Hidrogênio → amônia

49 kg                    10,5 kg                   59,5kg

a) 10,5kg de hidrogênio

b)Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 59,5 kg.

Poderíamos ter utilizado também uma regra de três simples para resolver essa questão:

Nitrogênio + Hidrogênio → amônia

28kg----------------------------------34kg

49kg--------------------------------y

y = 59,5kg

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