Resposta:
A resposta dessa questão é 45g. Ela aborda conteúdos de massa molecular, cálculo estequiométrico e de balanceamento de reações químicas.
Para aprender mais sobre cálculo estequiométrico, confira a questão resolvida abaixo:
https://brainly.com.br/tarefa/19751074
Explicação:
O primeiro passo para resolvê-la, é balancear a reação química de formação da água. Para isso, basta multiplicar o [tex]O_{2}[/tex] por [tex]\frac{1}{2}[/tex], que deixará a [tex]H_{2}[/tex]reação da seguinte maneira, após balanceada:
[tex]H_{2}[/tex] + [tex]\frac{1}{2} O_{2}[/tex] → [tex]H_{2}O[/tex]
Assim, para cada mol de água produzida, você precisará de um mol de [tex]H_{2}[/tex] e meio de [tex]O_{2}[/tex].
Consultando uma tabela periódica, você encontra que a massa molecular de H = 2g/mol e de O = 16g/mol. Assim, cada mol de [tex]H_{2}[/tex] terá 2g, cada mol de [tex]O_{2}[/tex], 32g e de água, 18g. Assim, em 5g de [tex]H_{2}[/tex], você tem 2,5 mols dessa molécula e em 64g de [tex]O_{2}[/tex], 2 mols dessa molécula.
Como a proporção para produção de água é de uma molécula de [tex]H_{2}[/tex] para cada meia molécula de [tex]O_{2}[/tex], o hidrogênio é o reagente limitante e o oxigênio em excesso, já que, proporcionalmente, 1,25 mols de [tex]O_{2}[/tex] bastariam para reagir com toda essa quantidade de [tex]H_{2}[/tex].
Finalmente, serão produzidos 2,5 mols de água, o que equivale a 45g.
