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1) Um cilindro de um respirador artificial armazena uma quantidade de
40 mol de gás oxigênio. Considerando que a temperatura do sistema
seja de 298,15K e o volume do cilindro de 7 litros qual a pressão
exercida pelo gás dentro do cilindro? (p=139,70 atm ou p=106141,4
mmHg)

2) Durante uma reação entre o Magnésio e o ácido clorídrico foi
formado 0,7 mol de gás hidrogênio. Sabendo que o a temperatura
medida no momento da reação foi de 45 oC e a pressão de 850 mmHg
qual o volume ocupado por esse gás? (V=16,32 L)

3) (Fatec-SP)Qual a quantidade de mol de CO2 existente em 8,2 L desse
gás, submetido à temperatura de 30 oC e pressão de 3 atm?

4) Uma amostra de 1,4 mol de um gás ocupa um volume de 40 L.
Considerando que a pressão do recipiente que o contém é de 1,2 atm
qual será a temperatura do sistema?

Sagot :

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)n=40 mols,T=298°K,V=7 L,R=0,082 atm.L/K.mol ou 62,3 mmHg.L/K.mol,P?

 Equação de Clapeyron

 PV=nRT                                PV=nRT

 7.P=40.0,082.298,15          7.P=40.62,3.298,15

 7.P=977,932                        7.P=742989,8

 P=977,932/7                        P=742989,8/7

 P=139,70 atm                       P=106141,4 mmHg

2)n=0,7 mol,T=45°C+273--->318°K,P=850 mmHg,R=62,3 mmHg.L/K.mol,V=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  850.V=0,7.62,3.318

  850.V=13867,98

  V=13867,98/850

  V=16,32 L,P=3 atm

3)V=8,2 L,P=3 atm,T=30°C+273--->303°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  3.8,2=0,082.303.n

  24,6=24,846.n

  n=24,846/24,6

  n=1,01 mol

4)n=1,4 mol,V=40 L,P=1,2 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?

  PV=nRT

  1,2.40=1,4.0,082.T

  48=0,1148.T

  T=48/0,1148

  T=418°K--->°C

  T=418°K-273

  T=145°C

Lucaslimadesouza136idn

Resposta:

pv=nrt pv=nrt

explição passo a passo

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