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Um cubo de gelo de massa 100 g, inicialmente à temperatura de - 20 °C, é aquecido até se transformar em água a 40 °C (dados: calor específico do gelo 0,50 cal/g °C; calor específico da água 1,0 cal/g °C; calor de fusão do gelo 80 cal/g). As quantidades de calor sensível e de calor latente trocados nessa transformação, em calorias, foram, respectivamente

Sagot :

Resposta:Q Total=13000 cal

Explicação:

m=100 g,c1=0,5 cal,To1=-20°C,T1=0°C,Q1=?

L2=80 cal/g,Q2=?

c3=1 cal/g°C,To3=0°C,T3=40°C,Q3=?

Q Total=?

Q1=m.c1.ΔT1                     Q2=m.L2                   Q3=m.c3.ΔT3

Q1=100.0,5.[0-(-20)]         Q2=100.80               Q3=100.1.(40-0)

Q1=50.[0+20]                    Q2=8000 cal            Q3=100.40

Q1=50.20                                                             Q3=4000 cal

Q1=1000 cal

Q Total=Q1+Q2+Q3

Q Total=1000+8000+4000

Q Total=13000 cal

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