Victoria6662idn
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22 litros de uma amostra de gás hidrogênio, encontra-se a 700 mmHg e -23ºC. Se a pressão aumentar 230 mmHg, tendo seu volume diminuído para 18 litros, qual será a nova temperatura, em ºC?​

Sagot :

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

V1=22 L,P1=700 mmHg,T1=-23°C+273--->250°K,V2=18 L,P2=230 mmHg,T2=?

     Gases Perfeitos

     P1.V1/T1=P2.V2/T2

     700.22/250=230.18/T2

     700.22.T2=250.230.18

     15400.T2=1035000

     T2=1035000/15400

     T2=67,20°K--->°C

     T2=67,20°K-273

     T2=-205,80°C

                      ou

V1=22 L,P1=700 mmHg,T1=-23°C+273--->250°K,V2=18 L,P2=230 +700---->930 mmHg,T2=?

     Gases Perfeitos

     P1.V1/T1=P2.V2/T2

     700.22/250=930.18/T2

     700.22.T2=250.930.18

     15400.T2=4185000

     T2=4185000/15400

     T2=271,75°K--->°C

     T2=271,75°K-273

     T2=-1,25°C

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