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um gás Ocupa um volume de 60ml a uma pressão de 0,5 ATM desejando-se diminuir o volume para 15 ml Qual será o novo volume da pressão?a)0,5atm b)1,5atm c)2,0atm d)2,5atm e)3,0atm.
por favor me ajudar nessa Questão?? ​

Sagot :

Aleskeidn

[tex]\Large\text{$\checkmark~\sf{c)~\blue{\underline{2~atm}}}$}[/tex]

Explicação:

Vamos resolver essa questão através a Equação Geral dos Gases:

[tex]\Large\text{$\boxed{\boxed{\sf{\frac{P_{1}~.~V_{1}}{T_{1}}~=~\frac{P_{2}~.~V_{2}}{T_{2}}}}}$}[/tex]

Como não é mencionada a temperatura, então ela é constante e iremos desconsiderar ela no cálculo:

[tex]\Large\text{$\boxed{\boxed{\blue{\sf{P_{1}~.~V_{1}~=~P_{2}~.~V_{2}}}}}$}[/tex]

Sendo:

[tex]\large\text{$\sf{P_{1}~=~}$}[/tex] pressão inicial

[tex]\large\text{$\sf{V_{1}~=~}$}[/tex] volume inicial

[tex]\large\text{$\sf{P_{2}~=~}$}[/tex] pressão final

[tex]\large\text{$\sf{V_{2}~=~}$}[/tex] volume final

Dados:

[tex]\large\text{$\sf{P_{1}~=~0,5~atm}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{V_{1}~=~60~ml}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{P_{2}~=~?}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{V_{2}~=~15~ml}$}[/tex]

Substituindo os dados na equação chegaremos ao resultado:

[tex]\large\text{$\sf{P_{1}~.~V_{1}~=~P_{2}~.~V_{2}}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{0,5~atm~.~60~ml~=~P_{2}~.~15~ml}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{P_{2}~=~}$}\LARGE\text{$\sf{\frac{0,5~atm~.~60~\not{ml}}{15~\not{ml}}}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{P_{2}~=~}$}\LARGE\text{$\sf{\frac{30~atm}{15}}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\boxed{\sf{\blue{P_{2}~=~2~atm}}}$}[/tex]

A pressão do novo volume será 2 atm, alternativa C.

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