1.Dois estágios sucessivos na manufatura industrial do ácido sulfúrico são a combustão do enxofre e a
oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre. A partir das entalpias-padrão de reação:

I) S (s) + O2(g) -----> SO2(g) ∆H = - 296,83 kj

II) 2 S(s) + 3 O2(g) ------> 2 SO3(g) ∆H = -791,44 kj

Calcule a entalpia de reação para a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre na reação:
2 SO2(g) + O2(g) ----> 2SO3(g)

2.Dadas as equações termoquímicas:

I) C(graf.) + O2(g) -----> CO2(g) ∆H = -393,0 kj
II) H2(g) + ½ O2(g) -----> H2O (l) ∆H = -285,8 kj
III) CH4(g) + 2O2(g) ------>CO2 (g) + 2H2O(l) ∆H = - 889,5 kj

Calcule a variação de entalpia de formação do gás metano (CH4)
C(graf.) + 2H2(g) ------> CH4 (g)

3.Dadas as equações termoquímicas:

I) 4 C(s) + 5 H2 (g) ----> C4H10 (g) ΔH° = -126,44 kj
II) C(s) + O2(g) ------> CO2(g) ΔH° = - 393.5kj
III) H2(g) + ½ O2(g) -----> H2O(g) ΔH° = -241.8 kJ

Calcule o ΔH de combustão do gás butano (C4H10)

4.Para a reação, A + 2B -----> C + 2 D, foram realizadas algumas medições da velocidade inicial:
Experimento [A] [B] velocidade, mol L‑1 s‑1
1 0,100 0,200 0,000460
2 0,200 0,200 0,000920
3 0,100 0,400 0,000920

a) Qual é a lei de velocidade?
b) Qual é a constante de velocidade (k) ?

5.Para a reação, 2CO(g) + O2(g) -----> 2CO2(g), foram realizadas algumas medições da velocidade inicial:
Experimento [CO](mol L-1) [O2](mol L-1) velocidade (mol L‑1 min‑1 )
1 0,02 0,02 3,68 x 10-5
2 0,04 0,02 1,47 x 10-4
3 0,02 0,04 7,36 x 10-5

a) Qual é a lei de velocidade?
b) Qual é a ordem de reação com relação ao CO?
c) Qual é a constante de velocidade (k) ?