>> O volume dessa solução é 0,01 L.
- Questão sobre molaridade:
A molaridade é um tipo de concentração que mede quantos mols existem de um determinado soluto em cada litro da solução. É calculada através da fórmula abaixo:
[tex]\Large\text{$\boxed{\boxed{M~=~\frac{n_{1}}{V}}}$}[/tex]
Sendo que:
[tex]\large\text{}\begin{cases}M~=& \text{molaridade} \\n_{1}~=& \text{quantidade~de~mols~do~soluto}\\V~=& \text{volume~da~soluc_{\!\!\!,}$\tilde{a}$o}\end{cases}[/tex]
- A questão pede para calcular o volume da solução (V) com molaridade de 0,6 mol/L e 0,8 g de massa de sulfato de magnésio [tex]\large\text{$(MgSO_{4})$}[/tex].
Mas não tem "massa" na fórmula da molaridade e também não foi dado a "quantidade de mols" no enunciado, e agora?
Basta lembrar que a quantidade de mols do soluto [tex]\large\text{$(n_{1})$}[/tex] pode ser calculada pela divisão entre a massa do soluto [tex]\large\text{$(m_{1})$}[/tex] e a massa molar do soluto [tex]\large\text{$(M_{1})$}[/tex], de acordo com a fórmula abaixo:
[tex]\Large\text{$\boxed{\boxed{n_{1}~=~\frac{m_{1}}{M_{1}}}}$}[/tex]
A massa do soluto nós já temos (0,8 g), falta a massa molar dele, então vamos calcular através dos passos a seguir:
> 1º) Anotar a massa atômica de cada elemento observando da tabela periódica: do [tex]\large\text{$(Mg)$}[/tex] é 24u, do enxofre [tex]\large\text{$(S)$}[/tex] é 32u e do oxigênio [tex]\large\text{$(O)$}[/tex] é 16u;
> 2º) Multiplicar essas massas atômicas pelas quantidades de átomos que compõem a molécula:
[tex]\large\text{$Mg~\rightarrow~24u~.~1~=~24u$}[/tex]
[tex]\large\text{$S~\rightarrow~32u~.~1~=~32u$}[/tex]
[tex]\large\text{$O~\rightarrow~16u~.~4~=~64u$}[/tex]
> 3º) Somar os resultados da etapa anterior para encontrar a massa molecular:
[tex]\large\text{$24u~+~32u~+~64u~=~120u$}[/tex]
> 4º) A massa molecular encontrada na etapa anterior tem o mesmo valor da massa molar em g/mol:
[tex]\large\text{$Massa~at\hat{o}mica~=~Massa~molar$}[/tex]
[tex]\large\text{$120~u~=~120~g/mol$}[/tex]
A massa molar é 120 g/mol. Vamos substituir esse valor na fórmula da quantidade de mols:
[tex]\large\text{$n_{1}~=~$}\LARGE\text{$\frac{m_{1}}{M_{1}}$}[/tex]
[tex]\large\text{$n_{1}~=~$}\LARGE\text{$\frac{0,8~\backslash\!\!\!g}{120~\backslash\!\!\!g/mol}$}[/tex]
[tex]\large\text{$n_{1}~=~0,006~mol$}[/tex]
- Organizando o que temos até agora:
[tex]\large\text{}\begin{cases}M~=& \text{0,6~mol~L} \\n_{1}~=& \text{0,006~mol}\\V~=& \text{?}\end{cases}[/tex]
Substituindo esses valores na fórmula da molaridade e isolando o V:
[tex]\large\text{$M~=~$}\LARGE\text{$\frac{n_{1}}{V}$}[/tex]
[tex]\large\text{$0,6~mol/L~=~$}\LARGE\text{$\frac{0,006~mol}{V}$}[/tex]
[tex]\large\text{$V~=~$}\LARGE\text{$\frac{0,006~m\backslash\!\!\!ol}{0,6~m\backslash\!\!\!ol/L}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\boxed{\boxed{\boxed{V~=~0,01~L}}}$}[/tex]
Portanto, o volume dessa solução é de 0,01 L.
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