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◉ A concentração molar da solução B é 0,25 mol/L.
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A questão afirma que a mistura foi feita com o mesmo ácido. Quando uma mistura é realizada com o mesmo soluto, as quantidades finais serão a soma das quantidades das duas soluções misturadas. Como a questão apresenta molaridade (mol/L) e volume (ml), vamos utilizar a fórmula abaixo:
[tex]\huge\text{$M_{a}~.~V_{a}~+~M_{b}~.~V_{b}~=~M_{f}~.~V_{f}$}[/tex]
[tex]\large\text{$M_{a}$}[/tex] = concentração molar da solução A
[tex]\large\text{$V_{a}$}[/tex] = volume da solução A
[tex]\large\text{$M_{b}$}[/tex] = concentração molar da solução B
[tex]\large\text{$V_{b}$}[/tex] = volume da solução B
[tex]\large\text{$M_{f}$}[/tex] = concentração molar final
[tex]\large\text{$V_{f}$}[/tex] = volume final
[tex]\large\text{$M_{a}~=~1~mol/L$}[/tex]
[tex]\large\text{$V_{a}~=~100~ml$}[/tex]
[tex]\large\text{$M_{f}~=~0,5~mol/L$}[/tex]
[tex]\large\text{$V_{f}~=~V_{a}~+~V_{b}=~300~ml$}[/tex]
[tex]\large\text{$V_{b}~=~V_{f}~-~V_{a}~=~300~-~100~=~200~ml$}[/tex]
[tex]\large\text{$M_{b}~=~?$}[/tex]
[tex]\LARGE\text{$M_{a}~.~V_{a}~+~M_{b}~.~V_{b}~=~M_{f}~.~V_{f}$}[/tex]
[tex]\LARGE\text{$1~.~100~+~M_{b}~.~200~=~0,5~.~300$}[/tex]
[tex]\LARGE\text{$100~+~M_{b}~.~200~=~150$}[/tex]
[tex]\LARGE\text{$M_{b}~.~200~=~150~-~100$}[/tex]
[tex]\LARGE\text{$M_{b}~.~200~=~50$}[/tex]
[tex]\LARGE\text{$M_{b}~=~\dfrac{50}{200}$}[/tex]
[tex]\LARGE\text{$\boxed{\boxed{M_{b}~=~0,25~mol/L}}$}[/tex]
Portanto, a concentração molar da solução B é 0,25 mol/L.
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